原电池原理 _生活经验

高中化学原电池工作原理是什么越详细越好谢谢大神原电池的条件：两种不同的电极。处在同一种电解质溶液中。
工作原理：其中活泼的金属作负极，另一种作正极。两个电极处在同一个电解质溶液中。

原电池的工作原理原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。拓展资料原电池（英语：Primary cell），又称一次电池，是化学电池的一种，以化学能转变为电能而提供电力。一次电池只可放电一次，当内里的化学物质全部起了化学作用后便不能再能提供电能，也不能将外部提供的电力储起，因此完全放电后便不可再用，这是因为其电化反应不可逆转。有别于可以反复多次充电（储起外部提供的电力）后再放电的蓄电池。参考自：原电池-百度百科

原电池的工作原理是什么?【原电池原理】把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
透锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e＝Zn2＋（氧化反应）

锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H＋＋2eH2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

原电池的工作原理

文章插图

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。拓展资料原电池（英语：Primary cell），又称一次电池，是化学电池的一种，以化学能转变为电能而提供电力。一次电池只可放电一次，当内里的化学物质全部起了化学作用后便不能再能提供电能，也不能将外部提供的电力储起，因此完全放电后便不可再用，这是因为其电化反应不可逆转。有别于可以反复多次充电（储起外部提供的电力）后再放电的蓄电池。参考自：原电池-百度百科
原电池原理归纳总结所谓原电池，可认为是一种这样的装置：能够使化学能转变成电能。也就是说，它能够使物质发生得失电子的化学反应时，这些发生转移的电子在外电路中形成定向流动。这样就要求电极与电解质溶液能发生氧化还原反应。即使不发生反应，也要能够使电子从一极流向另一极。(比如浓差极化电池）
常见的电池有：
一、（-）Zn-2e-=Zn2+
(+）Cu2++2e-=Cu
总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（Zn、Cu电池）
二、
(-）H2-2e-=2H+
(+）O2+4H++4e-=2H2O
总反应：2H2+O2=2H2O
（酸性氢氧燃料电池）
三、(-)
H2-2e-+2OH-=2H2O
(+)O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2H2+O2=2H2O
(碱性氢氧燃料电池）
四、
（
-)Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（+）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
(铅蓄电池）

原电池与电解池在构造上和原理各有什么不同一个是利用反应产生电流一个是利用电流促使反应发生

原电池的原理到底是什么？①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正 (还原）、负 (氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。原理可进行许多有关电极反应的计算。③原电池反应跟直接反应差别：原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。可制作各种电池，如干电池、 ④利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池…… 。蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。
形形色色的电池

原电池的原理(1)电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
(2)银电极为电池的正极，发生的电极反应：2Ag+ + 2e- = 2Ag 。
X电极上发生的电极反应：Cu - 2e- = Cu2+；
(3)外电路中的电子是从X电极（也就是负极）流向Ag电极（也就是正极）。
解释：因电池总反应为：2Ag+(aq) ＋ Cu(s)=Cu2+(aq) ＋ 2Ag(s)，所以失电子的还原剂必为Cu ，即要用Cu作负极；而Y溶液必须提供得电子的Ag+，银盐常见只有硝酸银是可溶的，所以Y溶液必为AgNO3溶液。
左边Cu电极失电子变为Cu2+离子进入溶液，为了保证溶液电中性，盐桥将提供阴离子（可以是NO3-）进入左边烧杯；右边Ag+得电子变成Ag单质附着在银电极上，为保证溶液电中性，盐桥提供阳离子（一般为K+）进入右边烧杯。
左边的铜并不是与硫酸铜反应而失电子，而是铜电极的电子经过外电路到银电极，再从银电极表面给了溶液中与之接触的Ag+，使Ag+得电子变成Ag单质。

http://zhidao.baidu.com/question/336897613.html

至于CU为何失去2个电子。。。。它最外层俩电子容易失去。。。失去俩电子显正二价。。。
一般CU都是2+价。。。

有关原电池的原理原电池
是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。

组成原电池的基本条件：
1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。

原电池工作原理
原电

原电池
池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

原电池的电极的判断：
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

原电池的判定：
（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。
　?。?）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。

两种原电池的工作原理通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。
原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
例如铜锌原电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中，负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。

化学原电池反应原理方程式一般情况下，酸性条件氢离子参与，中性条件下水参与，碱性条件下OH-参与。下面是我的一些总结你可以看看
电极反应式的书写
⑴根据原电池装置的书写
负极：
①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：
一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时是电极反应可表示为M－ne－＝Mn＋。
另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb+2OH－－2e－＝2H2O 。
②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料电池失电子的反应及其产物与电解质溶液反应叠加在一起书写，如H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为
H2+2OH－－2e－＝2H2O 。
正极：
首先判断在正极发生反应的物质。①当负极材料与电解质溶液发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不发生自发化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2 。
然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。
⑵根据原电池反应书写
①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。
②利用电荷守恒分别写出电极反应式。
③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

高中化学原电池的电极方程式怎么写啊

文章插图

阴极得电子，阳极失电子。就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）阴：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑有句方便记忆的升失阳，降得还。即化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。化合价降低，得电子，被还原。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。扩展资料：在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。参考资料来源：百度百科--原电池反应
原电池反应方程式怎么写？首先你要理解原电池的反应原理，
以铜锌电池为例，电解质溶液为硫酸

锌能与硫酸自发的发生氧化还原反应，Zn + 2H+ =Zn2+ + H2
锌失去的电子沿着导线流向铜棒，在铜棒附近聚集了大量的电子（带负电）,

硫酸溶液中有大量的氢离子，硫酸根，还有少量的氢氧根，当铜棒附近聚集大量带负电的电子是，溶液中带正电的氢离子就过去“抢夺”这些电子，因此发生反应，2H+ + 2e- =H2

锌失去电子变成锌离子，带正电，Zn-2e-=Zn2+
溶液中带负电的硫酸根就去锌棒那边“抢夺”锌离子，
因此整体来看，带负电的电子从外电路由锌到铜，溶液中带负电的硫酸根由铜棒流向锌棒，构成的负电的定向移动，因此产生的电流，就构成原电池

所以电池电极反应，要看溶液中谁“抢夺”电子。

原电池电极反应方程式判断以下4组原电池的两极，电极反应方程式，你们会做吗
铜锌原电池总反应原理和政府及电极反应化学方程式总原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
正极Cu2++2e=Cu
负极：Zn-2e=Zn2+

原电池原理以最简单的铜锌原电池为例:
正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),
负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)
两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.
那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.
利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金;这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.
不知道你明白没有?

原电池的原理条件即是原理
构成原电池的条件有：
（1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；
（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；
（3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。
说明：
①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。
②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
二、原电池正负极的判断
（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
（7）根据某电极附近pH的变化判断

析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
三、电极反应式的书写
（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：
负极：Cu －2e－＝ Cu2＋
正极：NO3－ + 4H＋ + 2e－＝ 2H2O + 2NO2↑
再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：
负极：2Al + 8OH－－2×3e－＝2AlO2－ + 2H2O
正极：6H2O + 6e－＝ 6OH－ + 3H2↑
（2）要注意电解质溶液的酸碱性
在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH－，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳（C）元素以CO32－离子形式存在，而不是放出CO2气体。
（3）要考虑电子的转移数目
在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
（4）要利用总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。

原电池的原理原电池中锌作为负极失去两个电池是由于当形成原电池时，负极的外电路连接后，正负极间产生的电位差引起的，硫酸没有直接关系（只是硫酸会影响开成的原电池的电位差），当换成氯化钠时也会产生反应，但可以由于在氯化钠中的电位差有所不同，因此反应的激烈程度也有不同。
锌失去电池，相当于是被外面的电路拉出去的，实际上电子也是通过外电路出去、流经外电路后在正极回来发生还原反应。分享给你的朋友吧：i贴吧新浪微博腾讯微博QQ空间人人网豆瓣MSN
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1回答时间：2011-4-9 13:30 | 我来评论 | 检举

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原电池原理原电池中锌作为负极失去两个电池是由于当形成原电池时，负极的外电路连接后，正负极间产生的电位差引起的，硫酸没有直接关系（只是硫酸会影响开成的原电池的电位差），当换成氯化钠时也会产生反应，但可以由于在氯化钠中的电位差有所不同，因此反应的激烈程度也有不同。
锌失去电池，相当于是被外面的电路拉出去的，实际上电子也是通过外电路出去、流经外电路后在正极回来发生还原反应。

原电池的原理？原电池
是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。

组成原电池的基本条件：
1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。

原电池工作原理
原电

原电池
池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

原电池的电极的判断：
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

原电池的判定：
（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。
　?。?）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。

原电池的结构及原理原电池反应属于氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

原电池原理归纳总结所谓原电池，可认为是一种这样的装置：能够使化学能转变成电能。也就是说，它能够使物质发生得失电子的化学反应时，这些发生转移的电子在外电路中形成定向流动。这样就要求电极与电解质溶液能发生氧化还原反应。即使不发生反应，也要能够使电子从一极流向另一极。(比如浓差极化电池）
常见的电池有：
一、（-）Zn-2e-=Zn2+
(+）Cu2++2e-=Cu
总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu（Zn、Cu电池）
二、 (-）H2-2e-=2H+
(+）O2+4H++4e-=2H2O
总反应：2H2+O2=2H2O（酸性氢氧燃料电池）
三、(-) H2-2e-+2OH-=2H2O
(+)O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2H2+O2=2H2O(碱性氢氧燃料电池）
四、（ -)Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（+）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(铅蓄电池）