化学反应与能量 _生活经验

化学反应的能量与键能有什么联系和区别？化学反应就是旧键断裂新键形成的过程，断键过程要吸热，成键过程要放热，在反应的过程中，如果断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则反应为吸热的，反应热为两者的差值。反之，同理。
键能就是形成1mol或断裂1mol所放出或者吸收的能量。上述计算要用键能数据。

化学键与化学反应中能量变化有什么关系化学键与化学反应中能量变化的关系：断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。

化学中的键能和能量有什么区别关系与区别反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低，也就是物质越稳定。键能越小物质所具有的能量越高，也就是物质越不稳定。键能是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一摩共价键所释放出的能量。是表示由共价键形成的物质内部原子之间结合的牢固程度。键能越大破坏该分子需要外界提供的能量就越多，表示分子内部原子之间结合的越牢固。化学反应热（化学能）一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能。总能量是指分子内部原子核之间的吸引排斥能，电子的动能势能等等。能量的高低是指该物质运动时所具有的能量。它的高低大小决定了物质之间发生化学反应时碰撞次数的多少，是否容易发生化学反应,也就是物质是否活泼。
化学反应中的能量变化与物质内部能量有什么关系生成物所含能量减去反应物能量，如为正，则该反应为吸热反应，吸收能量；如为负，则为放热反应，放出能量。

在化学反应中能量转化形式有几种

文章插图

化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能②化学能与电能③化学能与光能化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。扩展资料能量变化的计算公式：1、内能角度-理论方法▲E=E生-E反其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E生表示生成物的总能量，E反表示反应物的总能量①若▲E=E生-E反>0,表示反应吸收能量（吸热）②若▲E=E生-E反<0,表示反应放出能量（放热）2、键能角度-实验方法对于只有理想气体参与的反应：▲E=E旧-E新其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E旧表示反应物的所有旧键断裂从环境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新键生成所释放的能量①若▲E=E旧-E新>0,表示反应吸收能量（吸热）②若▲E=E旧-E新<0,表示反应放出能量（放热）注：化学反应的能量变化主要变现为热量变化，经常用Q代替▲E参考资料来源：百度百科-能量转换
5年高考3年模拟中关于化学反应与能量转换的答案A版还是B版？？

化学反应是能量转换的重要基础之一这句话对不对？对的，没有问题。
能量既不能产生也不能消失，能量转换是指从一种形式转化为另一种形式或是从一个物体转移到另一个物体，除了宇宙大爆炸可以使能量消失。
化学反应往往伴随着能量的转换，生成新的物质。

能量的转换一定要发生化学反应吗不一定，电能转光，电能转热，电能转机械

为什么化学反应中能量会发生变化不是说能量守恒吗整个反应体系的能量是守恒的，所谓能量变化是指能量从反应体系的一部分转移到另一部分，比如反应物的能量转换到生成物中，化学能转化为其它类型的能量等。整个反应的能量总和不变。

化学反应前后能量的变化化学反应中的能量变化：化学反应热量的变化
化学反应与能量转化（即化学能与热能、电能）的转化关系图我是一级，传不了照片。你把邮箱给我，发给你

化学反应都涉及能量变化吗？一般都有，
化学反应，
就是键的断裂与结合，
除非两种键的键能一样，
才不涉及能量变化。
但我没见过这种例子。

关于化学反应与能量变化的叙述正确的是（　?。〢．人类利用的能量都是通过化学反应获得的B．物质的缓慢氧A、化学反应是人类获取能量的方式之一，太阳能、风能等也是人类获取能量的方式，故此选项说法错误．B、物质发生缓慢氧化时，同时放出热量，故此选项说法正确；C、能量的变化是化学反应的必然现象之一，故此选项说法错误．D、有些化学反应会放出热量，但有些会吸收热量，如碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故此选项说法错误．故选B．

化学反应中的能量变化都表现为热量变化吗化学反应中的能量变化不都表现为热量的变化。化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；④可用图象来表示。所以，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。例如：原电池中化学能转化为电能.Mg在氧气中燃烧，会发出耀眼白光，有一部分能量转化为了光能等。另外，化学键的断裂和形成本身蕴含这其它形式能量（键能：属于静电势能）的变化，对外的能量形式主要还有电能（原电池/电解）、光能（这里指冷光，不包含发热产生可见光）等，机械能一般是由热能再次转化。
高中化学化学反应与能量是哪本书第几章内容化学选修四整本书都是介绍化学反应与能量的，

化学必修二第二章化学反应与能量重难点有哪些难点一：化学能与热能相关计算：
1.通过键能计算化学反应焓变等：这个的难点在于与选修教材中相关结构知识联系起来的题，如：已知C-C、O=O键能，计算金刚石（或石墨）与O2反应生成CO2的焓变。
2.盖斯定律的相关应用：难点在于对于化学方程式的加减运算。
技巧：多注意焓变的正负，可以减少大量计算
难点二：原电池和电解池：原电池和电解池的判断；电极反应式的书写；
技巧：从原电池和电解池的构成条件、能量变化、电子移动方向、电流方向等入手判断；
真正理解相关物质的氧化性、还原性强弱顺序（就是放电顺序）；考虑反应的环境（电解质是水系就可能需要用H+、OH-、H2O等来平衡电极反应式；如果是熔融盐则需要用盐的阴（阳）离子或对应的氧化物来平衡）
难点三：速率和平衡：速率、平衡的影响因素；平衡移动的方向、标志判断；等效平衡（现在考的较少、简单一些了）；平衡常数（电离、水解、沉淀转化）的相关计算。
技巧：真正理解外界条件对速率、平衡的影响（初学者容易混肴）；理解平衡状态的基本特征，其它平衡标志可以转化到两个基本特征上；理解平衡常数的表达式——从数学角度去理解公式变形。

所有这些难点，必修一的要求都不会难，但现在各个学校在高一时的教学基本在向选修的要求上靠。你能问这个问题，估计是对自己要求比较高的好学生，估计学校也会要求较高，所以不能掉以轻心。

化学反应与能量吸热反应：反应物总能量<生成物总能量
放热反应：反应物总能量>生成物总能量
能量高的就是要破坏他们的键能就?。蛭芰扛叩牟晃榷?。
能量低的就是要破坏他们的键能就大，因为能量低的稳定。

第一章化学反应与能量b卷能力提升。答案A、酸碱发生中和反应时向外界释放能量，所以中和反应都是放热反应，故A错误； B、物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应，故B正确； C、Ba（OH） 2 ?8H 2 O晶体与NH 4 Cl晶体反应时要吸收能量，所以属于吸热反应，故C错误； D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B．

化学中的键能和能量有什么区别，高分求高手回答。1.键能的定义是断裂1摩尔化学键吸收的能量或形成1摩尔化学键释放的能量

总能量是物质所具有的能量（内能）
2.计算反应热时，如用键能算，反应物的键能之和减去生成物键能之和

例aA+bB==cC+dD,设A的键能为H1，B,H2
C,H3
D,
H4

ΔH=aH1+bH2-cH3-dH4

有些物质并不是1摩尔物质1摩尔化学键，这些特例要记住1摩尔P4（4摩尔P）6摩尔化学键，1摩尔晶体硅2摩尔化学键……这些与分子结构有关。这里不多说

若用总能算，生成物能量之和减去反应物能量之和

设生成物能量E1,反应物能量E2

ΔH=E1-E2

再说明一下ΔH0吸热

化学反应前后物质总能量发生变化吗？会的，化学反应一定伴随着能量的改变，
吸热反应
物质从外界吸收热量
总能量
增加，
放热反应
与之相反

化学反应前后一定伴随着能量变化，对不对对…化学反应就是旧键断裂新键形成…由于键能的不同…所以必定会有能量的变化…如：吸热，放热。但能量还是守恒的。

化学反应前后键能变化和物质能量变化有什么关系? RT可以认为物质自身能量越高,越不稳定,键能越?。ǘ酝恢治镏首陨砟芰?键能=原子态总能量）
所以化学反应前后键能变化和物质能量变化大小相同、符号相反.反应热=反应物总键能-生成物总键能=生成物总能量-反应物总能量.

化学反应前后有能量变化的一定是氧化还原反应吗必然不是啊,只要是化学反应一定有能量变化的
至少没有能量变化的反应现在没有发现
必然不全部都是氧化还原反应反应啦
比如CaO+H2O=Ca(OH)2就是大量放热的反应但是不是氧化还原反应

化学反应前后键能变化和物质能量变化有什么关系？可以认为物质自身能量越高，越不稳定，键能越?。ǘ酝恢治镏首陨砟芰?键能=原子态总能量）
所以化学反应前后键能变化和物质能量变化大小相同、符号相反。反应热=反应物总键能-生成物总键能=生成物总能量-反应物总能量。

热化学反应方程式中的△h怎么理解断开化学键需要吸热，合成化学键放热，所有反应物断开化学键需要吸收的热量与所有生成物合成化学键所放出热量的差值就是△H，注意带有正负号，吸热用正号表示，放热用负号表示。

化学能量△H怎么到底求？用哪一个公式若是给出物质键能，则用1 。根据能量图像可知用2，通过△H大于0还是小于0可判断2的表达式

化学中如何判断△H大小?如何对待能量变化，中和热，燃烧热，热化学方程式等一些列有关问题！△H是反应前后物质的总能量之差，是生成物的总能量减去反应物的总能量。如果是△H＞0，则反应吸热，若△H＜0 ，则说明该反应放热。

中和与燃烧都是放热反应， △H都＜0 。
热化学方程式后面的热量数值前要标明正负号，后面要有单位。

1、反应热△H的单位 KJ/mol的/mol应该如何理解？2、中和热实验中为什么要让碱过量让酸完全反应？所有反应都只能认为是1mol反应，因为化学计量数不同例如
. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1KJ/mol而不是Q1KJ/2mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-1/2Q1KJ/mol
以上两方程都是一mol，他们的焓变不同，计量数不同，不能算作同一方程
因此化学计量数变为两倍，焓变也变为原来两倍

稀盐酸比较稳定，取50 mL、0.50 mol·L-1 HCl，它的物质的量就是0.025 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、0.50 mol·L-1 NaOH，就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl 。

在热化学反应方程式中△H为什么和反应计量数呈对应关系?。?/h3>【化学反应与能量】新教材中△H的单位"kJ/mol"中的"mol"是指定反应体系的反应进度的国际单位制(简称SI)单位,而不是物质的量的单位.考虑到中等化学的实际情况，新教材中没有引入“反应进度(符号为ξ)”这个物理量。
由于反应进度ξ的定义与化学反应方程式的写法有关，因此△H也与化学反应方程式的写法有关，即对同一实验数据，由于计算△ξ所依据的化学反应方程式不同，使得△H也不同。所以在使用△H时，必须指明对应的化学反应方程式。例如，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ①
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol ②
对于反应①来说， 2 mol H2(g)和1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(g)表示1 个反应进度的反应，而对于反应②来说，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)也表示1个反应进度的反应，前者放热483.6 kJ，后者放热241.8 kJ 。因此，两个反应的△H不同，反应① 的△H是反应②的两倍。
对于用不同的化学计量数表示的相同物质的反应，每反应进度的反应所表示的意义是不同的，当然相对应的△H也是不同的。
其实这个问题不必深究，考试时记得△H跟着化学计量数一起成比例的变就行了。