nahso3是酸性还是碱性 _生活经验

化学：NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3都水解吗？水解分别显酸性还是碱性还是中性？NaHSO4不水解其他都水解NaHSO4,NaHSO3都是酸性,NaHCO3是碱性.

NaHSO3水溶液到底呈酸性还是碱性nahso3溶液呈弱酸性，因为hso3-的电离强于水解。
hso3-=可逆=h+
+so32-
hso3-
+h2o=可逆=h2so3+oh-

NaHSO3是酸性还是碱性？解：酸性，HSO3-的电离能力大于水解能力，因此溶液呈酸性。（拒绝本团团员进行编辑合作答题，谢谢合作）

NaHSO3溶液呈现碱性还是酸性？亚硫酸氢根电离大于水解，所以显酸性。

关于NaHSO3呈酸性而Na2SO3呈碱性的问题！H2SO3第一步电离和第二步电离的趋势都较大,你所谓的HSO3-电离成H+和SO32-程度很小,是从哪里看到的?

NaCl（浓）溶液是呈酸性还是呈碱性呈现中性。
因为氯化钠是强酸强碱盐,所以不会水解.因此呈中性。
氯化钠，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。

为什么NaHSO3溶液呈酸性NaHSO3电离后的HSO3-对应的酸比碳酸强所以它的电离HSO3- ===(可逆）H+ +SO3 2- 大于起水HSO3- +H2O === H2SO3 + OH- 的程度就是H+比OH- 所以溶液显示出酸性

NaHSO3是酸性还是碱性酸性。
亚硫酸氢钠，白色结晶性粉末。有二氧化硫的气味，具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。溶于3.5份冷水、2份沸水、约70份乙醇，其水溶液呈酸性。

为什么NaHSO3呈酸性……在亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度。所以显酸性。
HSO3- =可逆=H+ +SO32-

HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH-

NaHSO3 是酸性还是碱性?酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度。电离显酸性HSO3-（可逆符号）H++SO32-
水解显碱性HSO3-+H2O-（可逆符号）H2SO3+OH-

NaHSO3的水溶液为什么显酸性多元弱酸的酸式盐溶液，显酸性还是显碱性，
要看其酸式酸根离子的电离程度和水解程度虽大
NaHSO3的电离程度大于水解程度，显酸性
而Na2CO3 ，水解程度大于电离程度，显碱性

NaHSO3,NaHSO4为什么都显酸性NaHSO4=Na++H+SO42-NaHSO3完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子然后亚硫酸氢根部分电离出氢离子和亚硫酸根，所以都为酸性（此处亚硫酸氢根的水解小于电离）
为什么NaHSO3水解显酸性？NaHSO3溶液的确是显酸性，但不是因为水解而显酸性，是因为电离。NaHSO3溶液中存在两种作用，一是HSO3-的电离，一是HSO3-的水解（HSO3-+H2O===H2SO3+OH-），而电离作用强于水解作用，故而显酸性。这里和Na没有关系的！

室温下，说明NaHSO3显酸性的原因H2SO3的电离常数 Ka1=1.54×l0-2 ，Ka2=1.02×l0-7，HSO3-的电离常数是Ka2 ，水解常数Kh=kw/ka1=6.5x10^-13，电离大于水解，就是电离出的H+多于水解出的OH-，这样NaHSO3溶液显酸性

现有下列化合物①Na2SO3②NaOH ③NaHSO3 ④NH4HSO3⑤H2SO3 回答问题：（1）Na2SO3溶液显碱性，用离子方程（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为SO32-+H2O?HSO3-+OH-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ，故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=10?14c(H+)=10?1410?10=1×10-4mol/L，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）=c（OH-）=10?1410?4mol/L=1×10-10mol/L；故答案为：1×10-4；1×10-10；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，说明加入的物质是强酸弱碱盐，故选D；（4）Na2SO3溶液因为弱离子水解而显示碱性，NaOH是强碱，显示碱性， NaHSO3中阴离子的电离大于水解，溶液显示碱性，NH4HSO3能完全电离出氢离子，显示强酸性，H2SO3是二元弱酸，电力程度大于亚硫酸氢根离子，所以这几种溶液中pH大小顺序是②①③④；故答案为：②①③④．

为什么NaHSO3显酸性？H2SO3也不是强酸啊 NaH2PO4亚硫酸氢根的电离能力强于水解能力，所以显酸性。磷酸二氢钠显酸性，一样的道理。

为什么NaHCO3溶液显碱性,而NaHSO3溶液显酸性NaHCO3 电离后得到HCO3-离子它的水解：HCO3-+H2O ==H2CO3+OH-程度大于它电离：
HCO3 ====(可逆）H++CO3 2-也就是说溶液中的OH-比H+多所以显示出碱性
而NaHSO3电离后的HSO3-对应的酸比碳酸强所以它的电离HSO3- ===(可逆）H+ +SO3 2- 大于起水解：HSO3- +H2O === H2SO3 + OH- 的程度就是H+比OH- 所以溶液显示出酸性

为什么NaHSO3显酸性不是谁强县谁性吗水解程度小于电离程度，你就是问老师他也会这麽告诉你我是高3的，放心，这样解释绝对对

为什么NaHSO3水解显酸性因为HSO3-的电离常数大于水解常数，在水溶液中电离程度大于水解程度，最终主要体现为电离生成H+，所以溶液显酸性。

已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子A、NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）；NaHCO3溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离，液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（SO32-）＞c（H+），故A错误；B、溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），故B错误；C、依据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），物料守恒得到c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3），合并得到：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）故C正确；D、溶液中电离和水解程度不同，离子浓度不同，故D错误；故选C．

用离子方程式解释 NaHSO3的水溶液显什么性？酸性还是碱性。【nahso3是酸性还是碱性】NaHSO3的水溶液显酸性。
HSO3-=可逆=H+ +SO32-
HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH-
HSO3-的电离能力强于水解能力，所以NaHSO3的水溶液显酸性。