高一化学必修一答案_高中化学必修一全国100名校示范卷十答案 _生活经验

高中化学必修一试题（带答案）高中化学必修1模块试题下载：
高一化学必修一练习题解答及其解析1、选C，因为Ag2SO4微溶于水，也是沉淀，因此要将硫酸根沉淀出来，但是不能加氯化钡，因为会带来氯离子，干扰溶液中氯离子的检验
2、选B，加入水，硫酸钡不溶于水，可以过滤，加入氢氧化钾生成氢氧化铁沉淀，可以过滤出，剩余滤液就是氯化钾和过量的氢氧化钾，加入盐酸将氢氧化铁转化为水和氯化铁，将滤液中过量的氢氧化钾转化为氯化钾和水
A、错误，硝酸银将氯离子沉淀出来了，不能回收
C、错误，硝酸带来硝酸根杂质，无法消除
D、错误，氢氧化钠带来钠离子杂质，无法消除
高中化学必修一课后习题答案（全部）
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原发布者:太极神虎
《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol10．40（M=40g/mol ，该气体的相对分子质量为40 。）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1)不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L8．9．1.42g，操作步骤略。第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血
高一化学必修一复习资料金属通性
(1) 与非金属直接化合
F2、Cl2 能与所有金属反应( 包括Pt、Au )，Br2、I2、S与能除Pt、Au的其余金属反应，O2能与除Pt、Au、Ag的其余金属反应。
(2) 与水、酸和盐溶液的反应
K、Na ＋ H2O —— MOH ＋ H2↑
Ca ＋ H2O —— Ca (OH)2 ＋ H2↑
Mg Al ＋ H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 ＋ H2↑
Zn ＋ H2O —— ZnO Zn(OH)2 ＋ H2↑
Fe ＋ H2O —— Fe3O4 ＋ H2↑
Zn ＋ 2H+ —— Zn2+ ＋ H2↑
Fe ＋ Cu2+ —— Fe2+ ＋ Cu↓
Cu ＋ 2Ag+ —— Cu2+ ＋ 2Ag↓
常温下，铝、铁遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化。若金属与浓硝酸、浓硫酸(加热与否)发生反应，皆不产生氢气。
非金属单质
1) 与金属反应
绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。
2Na＋Cl2＝2NaCl
3Fe＋2O2 →Fe3O4
3Mg＋N2→Mg3N2
金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。
注意：2Na＋S＝Na2S ， Hg＋S＝HgS较易。
(2) 与非金属反应
① 与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态) 。反应的难易是：强易弱难，强稳定。
H2＋Cl2→2HCl
非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。
② 与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。
S＋O2＝2SO2 4P＋5O2＝2P2O5
非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl 。
40℃左右白磷燃烧， 300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。
③ 与其它非金属反应
2P＋3Cl2＝2PCl3
2P＋5Cl2＝2PCl5
Si＋2F2＝SiF4
C＋2S→CS2
(3) 与水反应
2F2＋2H2O＝4HF＋O2¬(置换)
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C＋H2O(g)→CO＋H2 (水煤气)
(4) 与碱溶液反应
X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)
3X2＋6NaOH(浓)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)
3S＋6KOH(浓)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2¬
P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3¬
(5) 与氧化性酸反应
不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。
C＋2H2SO4(浓)→CO2¬＋2SO2¬＋2H2O
C＋4HNO3(浓)→CO2¬＋4NO2¬＋2H2O
S＋2H2SO4(浓)→3SO2¬＋2H2O
S＋6HNO3(浓)→H2SO4＋6NO2¬＋2H2O
P＋5HNO3(浓)→H3PO4＋5NO2¬＋H2O
3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO¬
I2＋10HNO3(浓)＝2HIO3＋10 NO2¬＋4H2O
(6) 与氧化物反应
① 与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)
C＋2CuO→CO2↑＋2Cu
C＋FeO→CO↑＋Fe
Si＋2FeO→SiO2＋2Fe
H2＋CuOH2→O↑＋Cu
Na2O＋O2＝Na2O2
② 与非金属氧化物反应
C＋H2O→CO＋H2
2C＋SiO2 →2CO↑＋Si
3C＋SiO2→2CO↑＋SiC
2F2＋2H2O＝4HF＋O2¬
C＋CO2→2CO
2SO2＋O2＝2SO3
2NO＋O2＝2NO2
(7) 与无氧化酸及无氧酸盐反应
按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱) 。
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
Br 2＋2NaI＝2NaBr＋I2
Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S¯
2H2S＋O2＝2H2O＋2S
2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2
酸性氧化物的通性
可以和水反应生成酸 S02+H2O=H2SO3
能与碱溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
与金属氧化物反应生成盐CO2+CaO=CaCO3
碱性氧化物的通性
与酸反应生成盐和水、与水反应生成碱，与酸性氧化物反应生成盐。（与酸性氧化物类似）
酸的通性
（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3）跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
碱的通性
（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物—→盐+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应碱+酸—→盐+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应碱+盐—→新碱+新盐
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
．金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag
金属活动性顺序由强到弱
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
12．酸、碱、盐之间的八大反应：
（1）两个置换：活泼金属 + 酸 --新盐 + 新金属
金属 + 盐溶液 ---新金属 + 新盐
必须用金属活动性顺序加以判断反应是否可行
（2）五个复分解反应（必须考虑反应发生的条件）：
a．酸 + 碱性氧化物盐 + 水
b．酸 + 碱 ---- 盐 + 水（中和反应：特指酸和碱的反应）
c．酸 + 盐 ---- 新酸 + 新盐（生成物中有沉淀、气体或水）
d．碱 + 盐 ---- 新碱 + 新盐（反应物都可溶，生成物中有沉淀、气体或水）
e．盐 + 盐 --- 两种新盐（反应物都可溶，生成物中有沉淀、气体或水）
（3）没有反应类型的反应：碱溶液 + 酸性氧化物盐 + 水
回答者： victorli0815 - 江湖新秀四级 2-8 10:09
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对最佳答案的评论共 1 条
太傻太天真
评论者：无言记梦 - 见习魔法师二级其他回答共 2 条
这东西要自己总结,才有效果
回答者： lijunlbb - 助理二级 2-8 01:16
自己整理的，你可以看一下，但是想要真正掌握，还是要靠自己重新整理：
高一知识整理：
化学计量基?。?
物质的质量/摩尔质量＝物质的量＝结构粒子数/阿伏加得罗常数
摩尔质量＝22.4×气体密度
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
气体摩尔体积：在S.T.P.下，1mol任何气体体积都约是22.4L
物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积
物质的量分数＝1000*质量分数×密度/体积
盖斯定律：不管化学反应是一步还是多步，只要初态和末态相同，其热效应是相同的。
元素化合物：
卤素（拿Cl2举例）
Cl2有强烈的氧化性：
2Fe+3Cl2＝2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2
氯气和非金属反应：
H2＋Cl2=2HCl；2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5
氯气和水反应：
Cl2+H2O=HCl+HclO（可逆）
氯气和碱液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（冷水）
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（热水）
氯气的制法：
实验室：MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2（加热，浓盐酸）
工业：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
氯化氢：
NaCl+H2SO4＝NaHSO4+HCl（浓硫酸）（高沸点制取低沸点）
氯化银，溴化银，碘化银
白色，淡黄色，黄色（用于变色眼镜）
氧族（拿S举例）
不强的氧化性：
S+Fe=FeS，2Cu+S=Cu2S
和非金属反应：
H2+S=H2S（臭鸡蛋气体）
S+O2=SO2
硫和碱液反应：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（加热）
硫和氧化性酸反应：
S+2H2SO4=3SO2+2H2O（浓硫酸）
硫化氢的还原性：
H2S+Cl2＝2HCl+S
4Cl2+4H2O+H2S=H2SO4+8HCl
可燃性：
2H2S+O2=2S+2H2O
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
酸性：
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
实验室制法：
FeS+2H+=H2S+Fe2+
二氧化硫的酸性：
SO2+H2O=H2SO3
二氧化硫的还原性和弱氧化性：
SO2+2H2S=3S+2H2O
2SO2+O2＝2SO3
SO2+2CO=2CO2+S（加热，铝矾土）
二氧化硫制?。?
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
S+O2=SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
三氧化硫：
SO3+H2O=H2SO4
硫酸（浓）氧化性：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
浓硫酸的脱水性：
C12H22O11=12C+11H2O
碱金属（以Na举例）
Na的金属性
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+Cl2＝2NaCl4
Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2（点燃）
Na的循环：
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
Na的焰色反应显黄色
K的焰色反应显紫色
元素周期律：
七个主族；七个副族，一个零族，一个第八族
三个段周期（123）
三个长周期（456）
一个不完全周期（7）
每个周期的主族元素，原子半径随着原子序数的递增而递减
每个族的主族元素，原子半径随着原子序数的递增而递增
族序数＝元素最高正价＝（8-负价）
单质的熔沸点同周期先增后减，以第四主族为界
单质的熔沸点在第一第二第三第四主族，是由上自下递减
单质的熔沸点在第五第六第七主族，是由上自下递增
高一化学必修一练习题解答及其解析第一题选C 。检验Cl-肯定用AgNO3溶液，但是溶液中有SO42-，会产生干扰，所以必须先用Ba(NO3)2检验SO42-，并且应过量将SO42-除尽，然后再加AgNO3溶液检验Cl- 。不能用BaCl2，会引入Cl-,这样之后就无法确定原溶液中是否有Cl-了。第二题选B 。这题要注意的是要求是分离，也就不能引入杂质离子，所以钠离子，硝酸根都不能有，先加水过滤掉硫酸钡，再加氢氧化钾使氯化铁沉淀，过滤，用盐酸溶解沉淀得氯化铁，这样就分离了三个物质
高一化学必修一60道题5
（推断题）

1
、
A
为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：
试填写以下空白：

(1)
合金
A
由
和
组成

(2)
写出下列变化的离子方程式

C→E
。

D→F
。

答案：
Al
和
Fe
2
、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取
C
溶液进行焰色
反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。
(1)
写出下列物质的化学式：
A
，
M
，
H
。

(2)
写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况

G→H
。

(3)
写出下列反应的离子方程式：

A→B+C
。

D→K
。
答案：
Na
、
Al
2
O
3
、
Fe(OH)
3
3
、室温下，单质
A
、
B
、
C
分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可
以按下图所示进行反应，又知
E
溶液是无色的。
请回答：

(1)A
是
，
B
是
，
C
是
。

(2)
反应①
的化学方程式
。

(3)
反应③
的化学方程式
。

(4)
反应④
的化学方程式
。
答案：
Fe Cl
2
H
2
4
、下图
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
F
六种物质中除
D
为单质外其余均是常见的化合物，
E
和
F
的水溶
液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)A
、
B
、
D
的化学式
A
，
B
，
D
。

(2)E
和
F
可相互转化，图中己标明
F
向
E
转化的关系，请写出
E
转化为
F
的化学方程式：
。
答案：
H
2
O

CO
2
Na
2
O
2
5
、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知
B
是一种单质，其余物质都是含
有
B
元素的化合物；
C
是一种钠盐；
E
是
C
对应的酸；
B
和
D
的晶体都是高熔点、
坚硬的
固体，且
D
为
B
的氧化物（其它不含
B
元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件
均己略去）
。
(1)
写出
A
、
D
、
E
的化学式：
A
；
D
；
E
。
6
(2)
在工业上，用碳在高温下还原
D
的方法可制得含少量杂质的
B
，其化学反应方程式为
；

A
和
B
的互变在工业上的实际意义是
。

(3)
写出
D
→
C
反应的离子方程式
。
答案：
SiCl
4
SiO
2
H
2
SiO
3

粗硅提纯

6
、从物质
A(
某正盐
)
的水溶液出发有下图所示的一系列变化。
写出
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
F
的化学式：

A
，
B
，
C
，
D
，
E
，
F
。

答案：
(NH
4
)
2
SO
3
、
(NH
4
)
2
SO
4
、
SO
2
、
NH
3
、
K
2
SO
3
、
K
2
SO
4
7
、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中
A
、
C
为无色气体。请填写
下列空白。
(1)
物质
X
是
，
C
是
，
F
是
。

(2)
反应①的化学方程式是
。
(3)
反应②的离子方程式是
。
答案：
X
为

(NH
4
)
2
CO
3
或
NH
4
HCO
3

8
、
A
、
B
是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。
(1)
写出
A~F
各物质的化学式：
A
，
B
，
C
，
D
，
E
，
F
。

(2)
写出
A
、
B
跟水反应的离子方程式
。
答案：
Cl
2
SO
2
H
2
SO
4
HCl

BaSO
3
BaSO
4
AgCl

9
、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数
是
1~18
的元素。请根据框图关系判断。
(1)
单质
A
是
，单质
B
一定是
(
填“金属”或“非金属”
)
(2)
各化合物的化学式为：甲
，乙
，丙
，丁
。

答案：硅
非金属
SiO
2
Na
2
SiO
3
H
2
O

H
2
SiO
3

10
、
A
、
B
、
C
、
D
、
E
代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A
为地壳中
含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1)A
的化学式为
，最高化合价为
。

(2)B
和碳反应生成
A
和
E
的化学方程式为
。

(3)C
的化学式为
，
D
的化学式为
。
答案：
A
为
Si
B
为
SiO
2
C
为
CaSiO
3
D
为
Na
2
SiO
3
7
（实验题）

1
、某校化学实验兴趣小组在
“
探究卤素单质的氧化性
”
的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚
铁溶液中，加入
1-2
滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)
提出问题：
Fe
3+
、
Br
2
谁的氧化性强？

(2)
猜想：①
甲同学认为氧化性：
Fe
3+
>Br
2
，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液
呈黄色是含
所致。

②
乙同学认为氧化性：
Br
2
>
Fe
3+
，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色
是含
所致。

(3)
设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察
实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：
a.
酚酞试液
b.CCl
4
c.
无水酒精
d.KSCN
溶液

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
选用试剂

实验现象

方案
1
方案
2
(4)
结论

氧化性：
Br
2
>
Fe
3+
。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入
1
—
2
滴溴水，溶液呈黄色所发
生反应的离子方程式为
。

(5)
实验后的思考

①
根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
。

②
在
100mLFeBr
2
溶液中通入
2.24LCl
2
（标准状况下）
，溶液中有
1/2
的
Br
-
被氧化成单质
Br
2
，则原
FeBr
2
溶液中
FeBr
2
的物质的量浓度为
。
答案：
Br
2
、
Fe
3+
选用试剂

实验现象

方案
1
b
CCl
4
呈无色

方案
2
d
溶液变红色

2Fe
2+
+Br
2
=2Fe
3+
+2Br
-
Fe
2+
1mol/L
2
、己知
H
2
的爆炸极限是
4.0%~74%
（体积分数）
。某
H
2
中含有
0.8%
的
O
2
，甲学生用它还原
CuO
，设计了如下图所示装置。请回答下列问题：
(1)
实验开始，应将酒精灯放在
a
管的
(
填“左端”
“中端”或“右端”
)
。然后，使
酒精灯缓缓向另一端移动，以保证
CuO
完全被还原。

(2) a
管右端向下倾斜的原因是
。

a
管中石棉绒的作用是
。

a
管中
Cu
网的作用是
。

答案：
左端

防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管

使
CuO
与
H
2
充分接触

防止回火

引
发爆炸（点拨：反应后的气体中的
O
2
体积分数增大，为防止还原的
Cu
被氧化，还原时
宜从左向右进行。
b
管中
H
2
的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速
散失，防止回火爆炸。
）

3
、下图是实验室制取
SO
2
并验证
SO
2
某些性质的装置图。试回答：
①中发生反应的化学方程式为
。

②中的实验现象为
，此实验说明
SO
2
是
氧化物。

③的品红溶液
，证明
SO
2
有
。

④中的实验现象为
，此实验说明
SO
2
有
性。

⑤中的实验现象为
，此实验说明
SO
2
有
性。

⑥的作用是
，反应方程式是
。

答案：
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑

试液变为红色

酸性

褪色

漂白性

产生淡黄色沉淀

氧化

褪色

还原

吸收尾气

SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
4
、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成
（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题）
。
(1)
写出氨气与氧化铜反应的化学方程式
。

(2)
在
A
的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是
。

(3)
在干燥管
B
里不能选用的干燥剂是（填序号）
。

①碱石灰
②生石灰
③五氧化二磷
④氢氧化钠

(4)
在
C
的玻璃中观察到的现象是
。

(5)E
装置中盛有浓硫酸的目的是
。
8
(6)
待实验完毕后，
若实验测得
N
2
的体积
(
折算标准状况下
)
为
aL
，
则被还原的氧化铜的物质
的量为
mol
；若测得干燥管
D
增重
bg
，则氨分子中氮、氢的原子个数比为
。
(
用含
a
、
b
字母的代数式表示
)
(7)
上述实验中，
如果省去
B
装置，
测定氨分子组成的氮、
氢原子个数的比值将会
（填
“增大”
“减小”或“无影响”
）
答案：
NaOH
的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出
③
黑色粉末变为光亮的红色固体
将反应剩余的氨吸收
3a/22.4
9a/11.2b
减小
D
装置吸收的水中包含了从
A
中带出的水分

5
、实验室用稀硝酸与铜反应制备
NO
气体，如果采用如下图Ⅰ装置
(
瓶内加入稀硝酸和铜片，
必要时可加热
)
，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是
NO
。有
人设计了图Ⅱ装置
(
橡皮塞下端连有铜丝圈
)
，用来做该实验可能达到满意的效果。
(1)
用Ⅰ
装
置
做实
验
时，
用
排
水法
收
集到
的
气体
中
的
颜色
为
色
；实
验
过程
中
由
于
，不易观察到
生成，从而不能有力证明反应产物是
NO
。

(2)
用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，
从
U
形管的
B
侧管口注入稀硝酸，
一直注到
为止。

②关闭活塞，用酒精灯在
U
形管的
A
侧加热，当
时，立即撤去酒精灯。

(3)
完成下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？答：
。

可在何处观察到无色的
NO
气体？答：
。

②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答：
。
答案：无色

烧瓶中有空气可以将产生的
NO
氧化成
NO
2
，
NO
2
又可以与水反应生成
NO

无色的
NO

液面与胶塞接触或
A
侧管中恰好充满液体
铜丝上有气泡产生
①当反应产生的
NO
气体将稀硝酸排入
U
形管
B
侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立
即停止

在
U
形管
A
侧管内可观察到无色的
NO
气体

②
U
形管
B
侧管内的稀硝酸又回到
A
侧管中，分液漏斗中有红棕色气体。

6
、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”
，某小组同学设计了如
右图所示的装置，图中
B
管的容积是
A
管的
2
倍，活塞
K
1
、
K
2
、
K
3
、
K
4
、
K
5
均关闭（固
定装置和尾气处理装置略）
；
HCl
和
NH
3
均不溶于石蜡油，也不与之反应。

(1)
在
A
管中充满与大气压强相等的干燥
HCl
气体，

操作是
。

控制活塞
K
4
、
K
5
，调节
C
，使
B
管充满与
A
管同压的干燥
NH
3
。

(2)
缓缓开启
K
3
，
A
管中的现象是
。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，
B
管中预期的现象

是
；

若观察不到预期现象，主要原因是
。
答案：打开
K
1
、
K
2
，关闭
K
3
，沿
K
1
向
A
中充入
HCl
气体，

有白烟生成
B
中充满石蜡油
装置气密性不好。

7
、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂
为：
B-
氢硫酸、
C-
碘化钾淀粉溶液、
D-
水、
F-
紫色石蕊试液。
(1)A
是氯气发生装置，其化学方程式可以是
。

(2)
Ⅰ中
b
瓶内宜加入的液体一般是
。怎样检验这一部分装置的气

密性？
。

(3)
用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？
；简要说明理由：
。

(4)
实验开始时，先点燃
A
处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开Ⅰ处活塞，让氯气
充满整个装置，再点燃
E
处酒精灯。回答下列问题：

①怎样证明氯气己充满整个装置？
。

②下列装置中的现象是：
B
；
C
。

(5)E
装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出

E
中反应的化学方程式：
。

(6)
在
F
处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是
。

(7)
若将
F
处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是
(
选填标号
)
。

A
有白色沉淀
B
无现象
C
先生成白色沉淀而后消失

(8)E
处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，
A
处仍有氯气产生，
此时应怎样操作
；装置Ⅰ的现象是
；装置Ⅰ的作用是
。
答案：
(1)
略
(2)
饱和食盐水
关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，
从
c
中向容器内加水，
当
c
的下
端浸入液面下且
c
中液面高于
b
瓶内液面，静置观察，若液面不下降，说明气密性良好。

(3)
Ⅱ可以Ⅲ不可以
Ⅱ与Ⅰ原理相同，
而Ⅲ内
c
瓶口密封，
体积不变，
增大压强会有危险。
(4)
当整个装置充满黄绿色气体时

有浅黄色沉淀

溶液变蓝
(5)
略
(6)
略
(7)B (8)
关闭Ⅰ处活
塞
b
瓶中液面下降，
c
中液面上升储存多余的氯气。
9
（计算题）

1
、取一定量的
Na
2
CO
3
、
NaHCO
3
和
Na
2
SO
4
的混合物与
250mL1.00mol/L
盐酸反应，生成
2.016LCO
2
(
标准状况
)
。
然后加入
500mL0.100mol/LBa(OH)
2
溶液，
得到沉淀的质量为
2.33g
，
溶液中过量的碱用
10.0mL1.00mL/L
盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
答案：
1.42g

7.42g
1.68g
2
、

天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量）
，调节天平达到平衡。

10g
镁和
10g
铝分别放入两烧杯中，
反应完毕后，
哪一端还要放入多少克同种金属，
反应后

天平才能平衡？

答案：
0.313g
3
、

将足量铁投入到
200mLH
2
SO
4
与
CuSO
4
的混合溶液中，充分反应后产生
H
2
1.12L
，铁块质

量减轻
1.2g
，求原溶液中
c(H
2
SO
4
)
及
c(CuSO
4
)
（假设反应前后溶液体积不变）
。
答案：
0.25mol/L 1mol/L
4
、使一定质量的
Zn
与
100mL18.5mol/L
浓硫酸充分反应，
Zn
完全溶解，同时生成标准状况下
的气体
A33.6L
。
将反应后的溶液稀释至
1L
，
测得溶液
c(H
+
)=0.1mol/L
。
求气体
A
中各组分
的体积比。
答案：
SO
2
H
2
1
：
4
5
、在
100mLNaOH
溶液中加入
NH
4
NO
3
和
(NH
4
)
2
SO
4
的固体混合物，加热充分反应，下图表示
加入混合物的质量与产生的气体体积
(
标准状况
)
的关系，试计算：
(1)NaOH
溶液的物质的量浓度
(2)
当
NaOH
溶液的体积为
140mL
，固体混合物的质量为
51.6g
时，充分反应后，生成气体
的体积为多少升？
(
标准状况
)
(3)
当
NaOH
溶液的体积为
180mL
，固体混合物的质量仍为
51.6g
时，充分反应后，生成气
体的体积为多少升？
(
标准状况
)
答案：
5.00mol/L
15.68L
16.
扩展
这也太多了吧。少一点啊。最好是选择填空

【高一化学必修一答案_高中化学必修一全国100名校示范卷十答案】补充