解释氧化镁的熔点大于氧化铝，氧化镁的熔点比氧化铝的低为什么 _氧化镁

氧化镁的熔点比氧化铝的低为什么
氧化镁的熔点是比氧化铝高的，原因是氧化铝的离子性百分数低于氧化镁的离子性百分数，从而使得其离子键的削弱程度比较高，而且氧化铝的半径偏小，因此导致了氧化铝的熔点比氧化镁低。
物质的熔点指的是在一定压力下纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，其化学势不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关。
解释氧化镁的熔点大于氧化铝这简单，你元素周期表学了瓦，铝的半径小于镁，所以铝的化合物键长小于镁，键长越短打断这建能的力就越大！就像绳子越短越难拉断！所以说氧化铝的熔点高
氧化镁的熔点比氧化铝的高为什么氧化镁的熔沸点高于氧化铝。这是一个客观事实。
氧化镁是离子晶体。但氧化铝的晶型不确定：
氧化铝有α型和γ型两种变体——
α型氧化铝是原子晶体，不溶于水和酸。刚玉就是α型氧化铝。
【解释氧化镁的熔点大于氧化铝，氧化镁的熔点比氧化铝的低为什么】γ型氧化铝是离子晶体，不溶于水，易溶于强酸和强碱。
转化关系：
γ型氧化铝→α型氧化铝（1200℃）
这是特殊的例子。
氧化镁的熔沸点为什么大于氯化镁白色轻松粉末,无臭、无味,本品不溶于水和乙醇,熔点2852℃,沸点3600℃,氧化镁有高度耐火绝缘性能.经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体,升至1500℃以上则成死烧氧化镁或烧结氧化镁.
化学性质:氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性
暴露在空气中,容易吸收水份和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁,轻质品较重质品更快,与水结合生成氢氧化镁,呈微碱性反应,饱和水溶液的pH为10.3.溶于酸和铵盐难溶于水,其溶液呈碱性.不溶于乙醇.
离子方程式为： MgO+2H+=Mg2++H2O
MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O
与水缓慢作用,生成氢氧化镁
在可见和近紫外光范围内有强折射性.
分类:分轻质氧化镁和重质氧化镁两种.轻质体积蓬松,为白色无定形粉末.无嗅无味无毒.密度3．58g/cm3.难溶于纯水及有机溶剂,在水中溶解度因二氧化碳的存在而增大.能溶于酸、铵盐溶液.经高温灼烧转化为结晶体.遇空气中的二氧化碳生成碳酸镁复盐.重质体积紧密,为白色或米黄色粉末.与水易化合,露置空气中易吸收水分和二氧化碳.与氯化镁溶液混合易胶凝硬化.
氧化镁的熔点比氧化铝的高为什么Mg2+离子半径小于Al3+离子半径，因此离子键更强一些，导致熔点更高。
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