正极：2Fe-4e - =2Fe 2+ 负极：O 2 +2H 2 O+42e - =4OH - 要吸收空气中的氧气 。相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重 。
生活中环境呈中性较多，酸性环境较少，所以吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍 。2、钢铁的防护： ①改变金属的内部结构：如使铁转变为钢 。
②覆盖保护层：油漆、搪瓷、镀难氧化或易形成保护层的金属。
7.原电池电极反应式怎样写有三种种常见的题型：
1 。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池 。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质 。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2 。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极 。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
(1)如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H
正极：O2 4e- 4H ==2H2O（本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H 反应）
(2)如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e- 4OH- ==2H2O（同上，生成的H 不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）
正极：O2 4e- 2H2O == 4OH-
3 。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
PbO2 Pb 2H2So4=2PbSO4 2H2O 很容易看出负极为Pb，先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2
而所给的总式中生成物并没有Pb2 存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2 还与溶液中的SO4 2-结合，就容易得出结果，Pb-2e- SO42-=PbSO4 。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可 。谢谢采纳！呵呵呵！
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