电解池反应怎么写( 三 ) _电解池

熟练以后都是一气呵成的对于难题思路尤其清晰望能帮到你
6. 原电池,电解池电极反应式写法技巧不管是原电池还是电解池，你要牢记一点：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。
对于原电池来说，放电的时候，阴极为正极，阳极为负极，以最简单的丹尼尔电池为例，放电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：
正极：Cu2+ + 2e =Cu （阴极的还原反应）
负极：Zn - 2e =Zn2+ （阳极的氧化反应）
而对于原电池的充电反应来说，阳极为正极，阴极为负极，还是以最简单的丹尼尔电池为例，充电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：
【电解池反应怎么写】正极：Cu - 2e =Cu2+ （阳极的氧化反应）
负极：Zn2+ + 2e =Zn （阴极的还原反应）
通过对铜电极充放电过程对比，就可以总结出来：充电时，正极也就是阳极，发生氧化反应；而放电时，正极就是阴极，发生还原反应（其实充电的过程就相当于电解过程）。负极的情况就正好相反。
阴极和阳极是对于电化学来说得，正极和负极是对于原电池来说的。对于电池来说，充电时，正极就是阳极，负极就是阴极（相当于电解）；对于电池放电来说，正极就是阴极，负极就是阳极（原电池）。
第二个问题以甘汞电极为例子，电极反应为：
Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-
其电极电势为：E = E（标） - RT/F *(Ln a Cl-)
如果溶液中存在大量的Cl-离子，根据能斯特方程，其电极电势一定会发生改变；同理，如果负极生成的阳离子和溶液中的阴离子不能共存（生成固体或者气体），那么，势必会影响负极的电极电势，因为你阳离子的活性与化学势肯定是与固体或液体不一样的。
7. 怎样写出原电池电解池的电极反应式首先记住负极氧化反应，正极还原反应
1.判断负极上的放电物质及其氧化产物，正极上的放电物质及其还原产物。
2.考虑到放电产物与电解质的反应，如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和，所以不能写成O2+2H2O+4e-=4OH-而应是O2+4e-+4H+=2H2O!
3.考虑到质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒。
4.正极反应式一般比负极难写，通常先写出负极反应方程式，然后写出总反应式，相减就能得到正极反应式。。不过为了加强熟练程度，建议你刚学的时候自己尝试着写正极反应式，熟能生巧嘛。
上面是我自己总结的几条，还有什么疑问的可以百度Hi我。

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